☃️ 겨울철, 눈이 내리면 도로나 인도에 소금(염화나트륨, NaCl)을 뿌리는 모습을 자주 볼 수 있습니다.📌 소금을 뿌리면 눈과 얼음이 녹는 이유는 무엇일까요?📌 소금 말고도 눈을 녹이는 다른 방법이 있을까요?📌 소금이 도로와 환경에 미치는 영향은 무엇일까요?오늘은 눈과 얼음을 녹이는 소금의 원리와 그 과학적 작용을 깊이 있게 알아보겠습니다!🔍 소금이 눈을 녹이는 원리: 어는점 내림 현상✅ 소금(염화나트륨, NaCl)이 눈을 녹이는 이유는 '어는점 내림(Freezing Point Depression)' 현상 때문입니다.1️⃣ 순수한 물의 어는점은 0℃✔ 물(H2O)은 대기압에서 0℃에서 얼어 고체 상태인 얼음으로 변합니다.✔ 이때, 물 분자들은 규칙적인 구조를 이루어 얼음이 됩니다.2️⃣ 소금을..

겨울철이면 도로에 쌓인 눈을 녹이기 위해 염화칼슘이 자주 사용됩니다. 많은 사람들이 이 화학 물질이 눈을 녹이는 데 효과적인 이유를 알고 있지만, 그 원리를 정확히 이해하는 사람은 많지 않습니다. 염화칼슘이 어떻게 눈을 녹이고, 그 이점과 함께 사용되는 원리를 자세히 살펴보면, 겨울철 도로 관리와 일상에서의 활용법에 대해 더 잘 이해할 수 있습니다. 이번 글에서는 염화칼슘이 눈을 녹이는 이유와 그 과학적 원리를 탐구하고, 실생활에서 염화칼슘이 어떻게 활용되는지 살펴보겠습니다.염화칼슘이 눈을 녹이는 원리: 융해점 강하염화칼슘이 눈을 녹이는 주요 원리는 바로 ‘융해점 강하’입니다. 물질이 고체에서 액체로 변하는 온도를 '융해점'이라고 합니다. 눈은 기본적으로 얼음으로, 그 융해점은 0도 섭씨입니다. 그러나 ..